2. MEMBUAT KONFIGURASI ELEKTRON DARI TEORI BOHR DAN MEKANIKA KUANTUM BESERTA GOLONGAN DAN PERIODENYA.
3. MEMBEDAKAN ISOTOP, ISOTON DAN ISOBAR
4. PENEMU ELEKTRON, PROTON, NEUTRON
5. ELEKTRON VALENSI
6. MEKANIKA KUANTUM
1. MENCARI JUMLAH PROTON, ELEKTRON, NEUTRON
Atom-atom dilambangkan dengan dengan notasi :
Pre-Test
1. Tulislah lambang atom dan tentukan jumlah neutron untuk setiap atom dalam unsur-unsur berikut :
1) Nitrogen dengan massa atom = 14 dan nomor atom = 7
2) Alumunium dengan massa atom = 27 dan nomor atom = 13
3) Kalsium dengan nomer massa = 40 dan nomer atom = 20
Penyelesaian :
1) Atom N (A = 14 dab Z = 7) dinyatakan dengan lambang 147N . Jumlah Neutron (N) = 14 - 7 = 7
2) Lambang Atom Alumunium 2713Al ; Jumlah Neutron atau N = 27 - 13 = 14
3) Lambang Atom Kalsium 4020Ca ; Jumlah Neutron atau N = 40 - 20 = 20
Pre-Test
2. Berapakah jumlah elektron dalam setiap atom 2311Na, 4018Ar, dan 12753I?
Penyelesaian :
Jumlah Elektron = jumlah proton
2311Na, memiliki 11 elektron
4018Ar memiliki 18 elektron
12753I memiliki 53 elektron
Pre-Test
3. Berapakah jumlah proton dalam setiap atom 2311Na, 4018Ar, dan 12753I?
Penyelesaian :
Jumlah Proton = jumlah elektron
2311Na, memiliki 11 proton
4018Ar memiliki 18 proton
12753I memiliki 53 proton
Pre-Test
4. Apakah Nama Unsur dari setiap Lambang atom ini 2311Na, 4018Ar, dan 12753I?
5. ELEKTRON VALENSI
6. MEKANIKA KUANTUM
1. MENCARI JUMLAH PROTON, ELEKTRON, NEUTRON
Atom-atom dilambangkan dengan dengan notasi :
Atom-atom dapat melepas atau menerima elektron sehingga atom menjadi bermuatan, Atom tersebut disebut ion.
- Sebuah atom terdiri dari inti atom dan kulit atom.
- Inti atom terdiri dari Proton dan Netron.
- Kulit atom terdiri dari Netron.
Rumus Jumlah proton, neutron dan elektron
Contoh soal :
1. Hitunglah jumlah proton, elektron dan neutron untuk :
a. 168O b. 2311Na c. 3115P d. 168Fe
jawab :
a. 168O
nomor atom O = 8 , jumlah proton = jumlah elektron = 8, dan nomor massa O =16
p + n = 16
8 + n = 16
n = (jumlah neutron) = 16-8 - 8
O (p=8, e=8 , n =16-8 =8)
b. 2311Na
nomor atom Na = 11, jumlah proton = jumlah elektron = 11, dan massa Na = 23
p + n = 23
11 - n = 23
n = (jumlah neutron) = 23-11 = 12
Na (p = 11, e = 11, n = 23-11=12)
c. 3115P
nomor atom P = 15, jumlah proton = jumlah elektron = 15, dan massa P = 16
p + n = 31
11 - n = 31
n = (jumlah neutron) = 31-15 = 16
P (p = 15, e = 15, n = 31 - 15 = 16)
d. 168Fe
Fe (p = 8, e = 8, n = 16 - 8 = 8)
- Sebuah atom terdiri dari inti atom dan kulit atom.
- Inti atom terdiri dari Proton dan Netron.
- Kulit atom terdiri dari Netron.
Rumus Jumlah proton, neutron dan elektron
Contoh soal :
1. Hitunglah jumlah proton, elektron dan neutron untuk :
a. 168O b. 2311Na c. 3115P d. 168Fe
jawab :
a. 168O
nomor atom O = 8 , jumlah proton = jumlah elektron = 8, dan nomor massa O =16
p + n = 16
8 + n = 16
n = (jumlah neutron) = 16-8 - 8
O (p=8, e=8 , n =16-8 =8)
b. 2311Na
nomor atom Na = 11, jumlah proton = jumlah elektron = 11, dan massa Na = 23
p + n = 23
11 - n = 23
n = (jumlah neutron) = 23-11 = 12
Na (p = 11, e = 11, n = 23-11=12)
c. 3115P
nomor atom P = 15, jumlah proton = jumlah elektron = 15, dan massa P = 16
p + n = 31
11 - n = 31
n = (jumlah neutron) = 31-15 = 16
P (p = 15, e = 15, n = 31 - 15 = 16)
d. 168Fe
Fe (p = 8, e = 8, n = 16 - 8 = 8)
1. Tulislah lambang atom dan tentukan jumlah neutron untuk setiap atom dalam unsur-unsur berikut :
1) Nitrogen dengan massa atom = 14 dan nomor atom = 7
2) Alumunium dengan massa atom = 27 dan nomor atom = 13
3) Kalsium dengan nomer massa = 40 dan nomer atom = 20
Penyelesaian :
1) Atom N (A = 14 dab Z = 7) dinyatakan dengan lambang 147N . Jumlah Neutron (N) = 14 - 7 = 7
2) Lambang Atom Alumunium 2713Al ; Jumlah Neutron atau N = 27 - 13 = 14
3) Lambang Atom Kalsium 4020Ca ; Jumlah Neutron atau N = 40 - 20 = 20
Pre-Test
2. Berapakah jumlah elektron dalam setiap atom 2311Na, 4018Ar, dan 12753I?
Penyelesaian :
Jumlah Elektron = jumlah proton
2311Na, memiliki 11 elektron
4018Ar memiliki 18 elektron
12753I memiliki 53 elektron
Pre-Test
3. Berapakah jumlah proton dalam setiap atom 2311Na, 4018Ar, dan 12753I?
Penyelesaian :
Jumlah Proton = jumlah elektron
2311Na, memiliki 11 proton
4018Ar memiliki 18 proton
12753I memiliki 53 proton
Pre-Test
4. Apakah Nama Unsur dari setiap Lambang atom ini 2311Na, 4018Ar, dan 12753I?
Penyelesaian :
Lambang Atom = Nama Unsur
2311Na, Nama Unsurnya Natrium
4018Ar Nama Unsurnya Argon
12753I Nama Unsurnya Iodine
Pre-Test
5. Berapakah Nomor Atom dari Natrium, Argon dan Iodine ?4018Ar Nama Unsurnya Argon
12753I Nama Unsurnya Iodine
Pre-Test
Penyelesaian :
Banyaknya elektron pada kulit L (n = 2) adalah 8.
Banyaknya elektron pada kulit M (n = 3) adalah 18.
Banyaknya elektron pada kulit N (n = 4) adalah 32. dst
Pre-Test
1. Konfigurasi elektron atom Li (nomor atom = jumlah elektron = 3).
Pertama, elektron memenuhi kulit K maksimum 2 elektron.
Kemudian sisa elektron menempati Kulit L, sebanyak 1 elektron.
Sehingga konfigurasi elektron atom Li adalah 2, 1.
Pre-Test
2. Tulislah Konfigurasi elektron atom unsur 19K dan 20Ca
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron atom unsur 19K adalah 2 8 8 1
Konfigurasi elektron atom unsur 20Ca adalah 2 8 8 2
Pre-Test
3. Tulislah Konfigurasi elektron atom unsur 35Br dan 54Kr
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron atom unsur 35Br adalah 2 8 18 7
Konfigurasi elektron atom unsur 54Kr adalah 2 8 18 18 8
Konsep Konfigurasi elektron atom unsur-unsur 3Li , 4Be , 5B , 12Mg , 13Al , 17Cl , 18Ar
Evaluasi
3. MEMBEDAKAN ISOTOP, ISOTON DAN ISOBAR
Pre-Test
1. Hitunglah jumlah proton, neutron, dan elektron yang terdapat dalam atom-atom isobar
157N , 158O
Penyelesaian :
Seperti kita ketahui rumus lambang atom, nomor masa dan nomor atom adalah sebagai berikut:
Elektron Valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar.
Elektron yang berperan dalam reaksi pembentukan ikatan Kimia dan dalam reaksi Kimia yaitu elektron pada kulit terluar atau elektron valensi.
Jumlah elektron valensi suatu atom ditentukan berdasarkan elektron yang terdapat pada kulit terakhir dari konfigurasi elektron tersebut.
Perhatikan Tabel untuk menentukan jumlah elektron valensi.
Unsur-unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi yang sama memiliki sifat kimia yang sama pula.
Contoh :
Unsur Natrium dan Kalium memiliki sifat yang sama karena kedua unsur tersebut memiliki elektron valensi yang sama yaitu 1.
Suatu atom netral dapat melepaskan 1 atau lebih elektron untuk membentuk ion yang bermuatan positif atau menangkap elektron untuk membentuk ion bermuatan negatif.
Kemungkinan ditemukannya Elektron (orbital)
Orbital ditentukan oleh key bilangan kuantum
Penomoran dan penamaan kulit dimulai dari kulit yang terdekat dengan inti atom, dengan n = 1,2,3,4 dan seterusnya berturut - turut adalah kulit K, L, M, N dan seterusnya,
Makin besar nilai n , makin jauh jarak kulit dengan inti atom.
Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan Kuantum Azimut atau Angular (L)
Bilangan Kuantum Magnetik (M)
Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan Kuantum Utama (n) menggambarkan ukuran orbital. Makin besar nilai n, maka makin besar ukuran orbitalnya.
Bilangan Kuantum Utama juga menggambarkan tingkat energi utama orbital yang dianalogikan sebagai kulit (menurut teori atom Bohr).
Jadi Kulit adalah kumpulan orbital-orbital dan elektron-elektron dengan nilai n yang sama.
Natrium Nomor Atomnya 23
Argon Nomor Atomnya 40
Iodine Nomor Atomnya 127
Pre-Test
Pre-Test
6. Apakah Lambang Atom dari Natrium, Argon dan Iodine?
Penyelesaian :
Lambang Atom = Lambang Unsur
Lambang Atom = Lambang Unsur
Natrium LambangAtomnya Na
Argon LambangAtomnya Ar
Iodine LambangAtomnya I
Pre-Test
Pre-Test
7. Tentukan jumlah proton, elektron, dan netron pada ion kalium bermuatan +1 berikut.
3919K+
Penyelesaian :
Nomor massa, A = 39
Nomor atom, Z = 19
Muatan, m = +1
Jumlah proton, p = Z = 19
Jumlah elektron, e = Z – m = 19 – 1 = 18
Jumlah netron, n = A – Z = 39 – 19 = 20
Jadi jumlah proton 19, jumlah elektron 18, dan jumlah netron 20.
Pre-Test
Nomor massa, A = 39
Nomor atom, Z = 19
Muatan, m = +1
Jumlah proton, p = Z = 19
Jumlah elektron, e = Z – m = 19 – 1 = 18
Jumlah netron, n = A – Z = 39 – 19 = 20
Jadi jumlah proton 19, jumlah elektron 18, dan jumlah netron 20.
Pre-Test
8. Tentukan jumlah proton, elektron, dan netron pada ion magnesium bermuatan +2 berikut.
2412Mg2+
Penyelesaian :
Nomor massa, A = 24
Nomor atom, Z = 12
Muatan, m = +2
Jumlah proton, p = Z = 12
Jumlah elektron, e = Z – m = 12 – 2 = 10
Jumlah netron, n = A – Z = 24 – 12 = 12
Jadi jumlah proton 12, jumlah elektron 10, dan jumlah netron 12.
Pre-Test
9. Tentukan jumlah proton, elektron, dan netron pada ion aluminium bermuatan +3 berikut.
2713Al3+
Penyelesaian :
Nomor massa, A = 27
Nomor atom, Z = 13
Muatan, m = +3
Jumlah proton, p = Z = 13
Jumlah elektron, e = Z – m = 13 – 3 = 10
Jumlah netron, n = A – Z = 27 – 13 = 14
Jadi jumlah proton 13, jumlah elektron 10, dan jumlah netron 14.
Pre-Test
10. Tentukan jumlah proton, elektron, dan netron pada ion fluorine bermuatan -1 berikut.
199F1-
Penyelesaian :
Nomor massa, A = 19
Nomor atom, Z = 9
Muatan, m = -1
Jumlah proton, p = Z = 9
Jumlah elektron, e = Z – m = 9 – (-1) = 9 + 1 = 10
Jumlah netron, n = A – Z = 19 – 9 = 10
Jadi jumlah proton 9, jumlah elektron 10, dan jumlah netron 10.
Pre-Test
11. Tentukan jumlah proton, elektron, dan netron pada ion oksigen bermuatan -2 berikut.
168O2-
Penyelesaian :
Nomor massa, A = 16
Nomor atom, Z = 8
Muatan, m = -2
Jumlah proton, p = Z = 8
Jumlah elektron, e = Z – m = 8 – (-2) = 8 + 2 = 10
Jumlah netron, n = A – Z = 16 – 8 = 8
Jadi jumlah proton 8, jumlah elektron 10, dan jumlah netron 8.
Pre-Test
12. Tentukan jumlah proton, elektron, dan netron pada ion fosfor bermuatan -3 berikut.
3115P3-
Penyelesaian :
Nomor massa, A = 31
Nomor atom, Z = 15
Muatan, m = -3
Jumlah proton, p = Z = 15
Jumlah elektron, e = Z – m = 15 – (-3) = 15 + 3 = 18
Jumlah netron, n = A – Z = 31 – 15 = 16
Jadi jumlah proton 15, jumlah elektron 18, dan jumlah netron 16.
2412Mg2+
Penyelesaian :
Nomor massa, A = 24
Nomor atom, Z = 12
Muatan, m = +2
Jumlah proton, p = Z = 12
Jumlah elektron, e = Z – m = 12 – 2 = 10
Jumlah netron, n = A – Z = 24 – 12 = 12
Jadi jumlah proton 12, jumlah elektron 10, dan jumlah netron 12.
Pre-Test
9. Tentukan jumlah proton, elektron, dan netron pada ion aluminium bermuatan +3 berikut.
2713Al3+
Penyelesaian :
Nomor massa, A = 27
Nomor atom, Z = 13
Muatan, m = +3
Jumlah proton, p = Z = 13
Jumlah elektron, e = Z – m = 13 – 3 = 10
Jumlah netron, n = A – Z = 27 – 13 = 14
Jadi jumlah proton 13, jumlah elektron 10, dan jumlah netron 14.
Pre-Test
10. Tentukan jumlah proton, elektron, dan netron pada ion fluorine bermuatan -1 berikut.
199F1-
Penyelesaian :
Nomor massa, A = 19
Nomor atom, Z = 9
Muatan, m = -1
Jumlah proton, p = Z = 9
Jumlah elektron, e = Z – m = 9 – (-1) = 9 + 1 = 10
Jumlah netron, n = A – Z = 19 – 9 = 10
Jadi jumlah proton 9, jumlah elektron 10, dan jumlah netron 10.
Pre-Test
11. Tentukan jumlah proton, elektron, dan netron pada ion oksigen bermuatan -2 berikut.
168O2-
Penyelesaian :
Nomor massa, A = 16
Nomor atom, Z = 8
Muatan, m = -2
Jumlah proton, p = Z = 8
Jumlah elektron, e = Z – m = 8 – (-2) = 8 + 2 = 10
Jumlah netron, n = A – Z = 16 – 8 = 8
Jadi jumlah proton 8, jumlah elektron 10, dan jumlah netron 8.
Pre-Test
12. Tentukan jumlah proton, elektron, dan netron pada ion fosfor bermuatan -3 berikut.
3115P3-
Penyelesaian :
Nomor massa, A = 31
Nomor atom, Z = 15
Muatan, m = -3
Jumlah proton, p = Z = 15
Jumlah elektron, e = Z – m = 15 – (-3) = 15 + 3 = 18
Jumlah netron, n = A – Z = 31 – 15 = 16
Jadi jumlah proton 15, jumlah elektron 18, dan jumlah netron 16.
Evaluasi
Kerjakan Latihan dibawah ini!
2. MEMBUAT KONFIGURASI ELEKTRON DARI TEORI BOHR DAN MEKANIKA KUANTUM BESERTA GOLONGAN DAN PERIODENYA.
Menurut teori Born, elektron dalam atomterletak pada orbit peredaran elektron mengelilingi inti atom yang sisebut juga sebagai Tingkat energi dasar .
Tingkat ini disebut kulit atom.
Mulai dari ringkat energi yang terendah (paling dekat dengan inti), elektron-elektron dalam atom dapat berada pada kulit .
o) K kulit ke 1
o)L kulit ke 2
o)M kulit ke 3
o)N kulit ke 4 dan seterusnya.
Konfigurasi Elektron adalah susunan elektron dalam atom.
Elektron valensi adalah elektron-elektron yang terletak pada kulit terluar.
Bohr Bury (1921) menggambarkan distribusi elektron dalam kulit-kulit yang berbeda sebagai berikut:
1) Jumlah elektron maksimum dalam setiap kulit adalah 2n2 dengan n adalah nomor kulit. Oleh karena itu jumlah elektron maksimum pada kulit K, L, M, N berturut-turut adalah 2, 8, 18, 32
2) Jumlah maksimum pada kulit terjauh adalah 8, dan maksimum ke dua adalah 18.
3) Kulit terjauh tidak lebih dari 2 elektron jika kulit terjauh ke dua belum mencapai jumlah elektron maksimum seperti aturan 1) dan 2)
3) Dan kulit terjauh kedua tidak lebih dari 9 elektron
4) Elektron mengisi kulit berikutnya jika sudah terisi penuh
2. MEMBUAT KONFIGURASI ELEKTRON DARI TEORI BOHR DAN MEKANIKA KUANTUM BESERTA GOLONGAN DAN PERIODENYA.
Menurut teori Born, elektron dalam atomterletak pada orbit peredaran elektron mengelilingi inti atom yang sisebut juga sebagai Tingkat energi dasar .
Tingkat ini disebut kulit atom.
Mulai dari ringkat energi yang terendah (paling dekat dengan inti), elektron-elektron dalam atom dapat berada pada kulit .
o) K kulit ke 1
o)L kulit ke 2
o)M kulit ke 3
o)N kulit ke 4 dan seterusnya.
Konfigurasi Elektron adalah susunan elektron dalam atom.
Elektron valensi adalah elektron-elektron yang terletak pada kulit terluar.
Bohr Bury (1921) menggambarkan distribusi elektron dalam kulit-kulit yang berbeda sebagai berikut:
1) Jumlah elektron maksimum dalam setiap kulit adalah 2n2 dengan n adalah nomor kulit. Oleh karena itu jumlah elektron maksimum pada kulit K, L, M, N berturut-turut adalah 2, 8, 18, 32
2) Jumlah maksimum pada kulit terjauh adalah 8, dan maksimum ke dua adalah 18.
3) Kulit terjauh tidak lebih dari 2 elektron jika kulit terjauh ke dua belum mencapai jumlah elektron maksimum seperti aturan 1) dan 2)
3) Dan kulit terjauh kedua tidak lebih dari 9 elektron
4) Elektron mengisi kulit berikutnya jika sudah terisi penuh
Konfigurasi Elektron Model Atom Bohr
Model atom yang dijelaskan Bohr mengatakan atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron – elektron pada lintasan tertentu.
Lintasan yang dilalui elektron ini disebut sebagai kulit elektron.
Konfigurasi elektron model atom Bohr merupakan pengisian elektron yang dimulai dari tingkat energi (kulit) yang paling rendah yaitu kulit K (kulit pertama, n = 1).
Kemudian jika kulit pertama (kulit K) sudah terisi penuh, elektron kemudian mengisi kulit tingkat berikutnya yaitu kulit L (kulit ke dua, n = 2), kulit M (kulit ke tiga, n = 3), kulit N (kulit keempat, n = 4), dan seterusnya.
Pada konfigurasi elektron model Bohr, elektron suatu atom yang masih tersisa pada tingkat kulit pertama akan mengisi kulit kedua, ketiga, keempat, dan seterusnya.
Banyaknya elektron yang mengisi masing – masing kulit elektron dinyatakan melalui rumus 2n2.
Banyaknya elektron pada kulit K (n = 1) adalah 2. (kulit terdekat dengan inti)Model atom yang dijelaskan Bohr mengatakan atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron – elektron pada lintasan tertentu.
Lintasan yang dilalui elektron ini disebut sebagai kulit elektron.
Konfigurasi elektron model atom Bohr merupakan pengisian elektron yang dimulai dari tingkat energi (kulit) yang paling rendah yaitu kulit K (kulit pertama, n = 1).
Kemudian jika kulit pertama (kulit K) sudah terisi penuh, elektron kemudian mengisi kulit tingkat berikutnya yaitu kulit L (kulit ke dua, n = 2), kulit M (kulit ke tiga, n = 3), kulit N (kulit keempat, n = 4), dan seterusnya.
Pada konfigurasi elektron model Bohr, elektron suatu atom yang masih tersisa pada tingkat kulit pertama akan mengisi kulit kedua, ketiga, keempat, dan seterusnya.
Banyaknya elektron yang mengisi masing – masing kulit elektron dinyatakan melalui rumus 2n2.
Banyaknya elektron pada kulit L (n = 2) adalah 8.
Banyaknya elektron pada kulit M (n = 3) adalah 18.
Banyaknya elektron pada kulit N (n = 4) adalah 32. dst
Pre-Test
1. Konfigurasi elektron atom Li (nomor atom = jumlah elektron = 3).
Pertama, elektron memenuhi kulit K maksimum 2 elektron.
Kemudian sisa elektron menempati Kulit L, sebanyak 1 elektron.
Sehingga konfigurasi elektron atom Li adalah 2, 1.
Pre-Test
2. Tulislah Konfigurasi elektron atom unsur 19K dan 20Ca
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron atom unsur 19K adalah 2 8 8 1
Konfigurasi elektron atom unsur 20Ca adalah 2 8 8 2
Pre-Test
3. Tulislah Konfigurasi elektron atom unsur 35Br dan 54Kr
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron atom unsur 35Br adalah 2 8 18 7
Konfigurasi elektron atom unsur 54Kr adalah 2 8 18 18 8
Konsep Konfigurasi elektron atom unsur-unsur 3Li , 4Be , 5B , 12Mg , 13Al , 17Cl , 18Ar
Evaluasi
Kerjakan Latihan dibawah ini!
1. 7N
2. 11Na
3. 16S
4. 31Ga
5. 36Kr
6. 51Sb
7. 56Ba
1. 7N
2. 11Na
3. 16S
4. 31Ga
5. 36Kr
6. 51Sb
7. 56Ba
Pre-Test1. Hitunglah jumlah proton, neutron, dan elektron yang terdapat dalam atom-atom isobar
157N , 158O
Penyelesaian :
Seperti kita ketahui rumus lambang atom, nomor masa dan nomor atom adalah sebagai berikut:
AZX
X = Lambang unsur
A = Nomor massa
Z = nomor atom
Jadi 157N , 158O ====> kedua atom ini memiliki A = 15 (Isobar)
- Untuk 157N ====> p+ = 7, n0 = 15 - 7 = 8 dan e- = 7
- Untuk 158O ====> p+ = 8, n0 = 15 - 8 = 7 dan e- = 8
Pre-Test
2. Hitunglah jumlah proton, neutron, dan elektron yang terdapat dalam atom-atom isoton
157N , 168O
Penyelesaian :
Kedua atom memiliki N = 8 (Isoton)
- Untuk 157N ====> p+ = 7, n0 = 15 - 7 = 8 dan e- = 7
- Untuk 168O ====> p+ = 8, n0 = 16 - 8 = 8 dan e- = 8
Pre-Test
3. Dari pasangan-pasangan atom dan ion-ion berikut, yang manakah yang isoelektronik antara yang satu dengan yang lain?
A. 168O2- , 2010Ne , 2311Na
B. 4018Ar , 2713Al3+ , 4020Ca2+
C. 8436Kr , 8537Rb+ , 8838Sr2+
D. 4018Ar , 2311Na , 2713Al3+
E. 2010Ne , 4018Ar , 8436Kr
Penyelesaian :
==> Cermati lambang atom beberapa unsur berikut :
Pertanyaan :
168O, 157N, 199F, 2010Ne, 147N, 158O, 136C, 137N
Sebutkan yang termasuk :
a. Isotop
b. Isoton
c. Isobar
jawab :
a. Isotop : 168O dan 158O atau 157N, 147N dan 137N
b. Isoton : 157N dan 168O, atau 168O, 157N, 199F dan 2010Ne atau 147N, 158O, dan 136C
c. Isobar : 157N dan 168O, atau 136C dan 137N
2. 3919K dan 3917Cl
3. 168O dan 188O
4. 2311Na+ dan 2713Al3+
5. 3216S dan 3115P
6. 168O2- dan 147N3-
7. 4018Ar dan 4220Ca
8. 126C dan 168O
9. 157N dan 136C
10. 2311Na dan 2312Mg
4. PENEMU ELEKTRON, PROTON, NEUTRON
- Penemu Elektron J.J Thomson tahun 1913
- Penemu Proton Goldstein tahun 1886
- Penemu Neutron J. Chadwich 1913
Partikel Penyusun Atom
Perbandingan muatan elektron terhadap massa elektron, dinyatakan dengan :
e/m dimana : e = muatan elektron (Coloumb atau C)
m = massa elektron (gram atau g)
5. ELEKTRON VALENSI - Untuk 158O ====> p+ = 8, n0 = 15 - 8 = 7 dan e- = 8
Pre-Test
2. Hitunglah jumlah proton, neutron, dan elektron yang terdapat dalam atom-atom isoton
157N , 168O
Penyelesaian :
Kedua atom memiliki N = 8 (Isoton)
- Untuk 157N ====> p+ = 7, n0 = 15 - 7 = 8 dan e- = 7
- Untuk 168O ====> p+ = 8, n0 = 16 - 8 = 8 dan e- = 8
Pre-Test
3. Dari pasangan-pasangan atom dan ion-ion berikut, yang manakah yang isoelektronik antara yang satu dengan yang lain?
A. 168O2- , 2010Ne , 2311Na
B. 4018Ar , 2713Al3+ , 4020Ca2+
C. 8436Kr , 8537Rb+ , 8838Sr2+
D. 4018Ar , 2311Na , 2713Al3+
E. 2010Ne , 4018Ar , 8436Kr
Penyelesaian :
==> Cermati lambang atom beberapa unsur berikut :
Pertanyaan :
168O, 157N, 199F, 2010Ne, 147N, 158O, 136C, 137N
Sebutkan yang termasuk :
a. Isotop
b. Isoton
c. Isobar
jawab :
a. Isotop : 168O dan 158O atau 157N, 147N dan 137N
b. Isoton : 157N dan 168O, atau 168O, 157N, 199F dan 2010Ne atau 147N, 158O, dan 136C
c. Isobar : 157N dan 168O, atau 136C dan 137N
Evaluasi
Kerjakan Latihan dibawah ini!
Tentukan pasangan atom manakah yang termasuk isotop, isobar, dan isoelektronik!
1. 2311Na dan 2512MgTentukan pasangan atom manakah yang termasuk isotop, isobar, dan isoelektronik!
2. 3919K dan 3917Cl
3. 168O dan 188O
4. 2311Na+ dan 2713Al3+
5. 3216S dan 3115P
6. 168O2- dan 147N3-
7. 4018Ar dan 4220Ca
8. 126C dan 168O
9. 157N dan 136C
10. 2311Na dan 2312Mg
4. PENEMU ELEKTRON, PROTON, NEUTRON
- Penemu Elektron J.J Thomson tahun 1913
- Penemu Proton Goldstein tahun 1886
- Penemu Neutron J. Chadwich 1913
Partikel Penyusun Atom
e/m dimana : e = muatan elektron (Coloumb atau C)
m = massa elektron (gram atau g)
Elektron Valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar.
Elektron yang berperan dalam reaksi pembentukan ikatan Kimia dan dalam reaksi Kimia yaitu elektron pada kulit terluar atau elektron valensi.
Jumlah elektron valensi suatu atom ditentukan berdasarkan elektron yang terdapat pada kulit terakhir dari konfigurasi elektron tersebut.
Perhatikan Tabel untuk menentukan jumlah elektron valensi.
Contoh :
Unsur Natrium dan Kalium memiliki sifat yang sama karena kedua unsur tersebut memiliki elektron valensi yang sama yaitu 1.
Suatu atom netral dapat melepaskan 1 atau lebih elektron untuk membentuk ion yang bermuatan positif atau menangkap elektron untuk membentuk ion bermuatan negatif.
2311Na mempunyai atom proton, 11 elektron dan 12 neutron.
Konfigurasinya elektronnya dapat ditulis 2,8,1
Apabila atom Na melepaskan elektron valensinya maka jumlah elaktronnya menjadi 10, sedangkan protonnya tetap 11 sehingga atom Na akan bermuatan +1
2311Na ---> Na+ + e-
6. MEKANIKA KUANTUM
Bilangan kuantum adalah bilangan penentu untuk menentukan kedudukan elektron dalam atom.
Kemungkinan ditemukannya Elektron (orbital)
Orbital ditentukan oleh key bilangan kuantum
Penomoran dan penamaan kulit dimulai dari kulit yang terdekat dengan inti atom, dengan n = 1,2,3,4 dan seterusnya berturut - turut adalah kulit K, L, M, N dan seterusnya,
Makin besar nilai n , makin jauh jarak kulit dengan inti atom.
Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan Kuantum Azimut atau Angular (L)
Bilangan Kuantum Magnetik (M)
Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan Kuantum Utama (n) menggambarkan ukuran orbital. Makin besar nilai n, maka makin besar ukuran orbitalnya.
Bilangan Kuantum Utama juga menggambarkan tingkat energi utama orbital yang dianalogikan sebagai kulit (menurut teori atom Bohr).
Jadi Kulit adalah kumpulan orbital-orbital dan elektron-elektron dengan nilai n yang sama.
Komentar
Posting Komentar